분자량에 대해 꼭 알아야 할 핵심 내용을 정리해 드립니다.
1. 정의
- 분자량: 분자 1개의 상대적 질량입니다.
- 기준: 탄소-12($^{12}\text{C}$) 원자의 원자량을 정확히 12.000으로 정하고, 이를 기준으로 다른 분자들의 질량을 상대적으로 나타냅니다.
- 단위: 상대적인 비율이므로 단위가 없습니다. (다만, 원자 질량 단위인 amu 또는 u를 사용하기도 합니다.)
2. 계산 방법
분자식에 포함된 각 원소의 원자량에 원자 수를 곱한 뒤 모두 더하면 됩니다.
- 예시 1: 물 ($H_2O$)
- 수소(H) 원자량: 약 1
- 산소(O) 원자량: 약 16
- 계산: $(1 \times 2) + (16 \times 1) = \mathbf{18}$
- 예시 2: 이산화 탄소 ($CO_2$)
- 탄소(C) 원자량: 약 12
- 산소(O) 원자량: 약 16
- 계산: $(12 \times 1) + (16 \times 2) = \mathbf{44}$
- 예시 3: 포도당 ($C_6H_{12}O_6$)
- $(12 \times 6) + (1 \times 12) + (16 \times 6) = 72 + 12 + 96 = \mathbf{180}$
3. 분자량과 몰 질량(Molar Mass)의 차이
화학 실험에서는 '분자량'만큼이나 '몰 질량'이라는 개념이 중요합니다. 몰 질량: 어떤 물질 1몰($6.022 \times 10^{23}$개)이 있을 때의 질량입니다. 단위: g/mol 관계: 분자량에 g/mol 단위만 붙이면 몰 질량이 됩니다. (예: 물의 분자량은 18, 물의 몰 질량은 18g/mol)
4. 주의사항 (식량, Formula Weight)
- 이온 결합 물질 (예: 소금 $NaCl$)이나 금속 등은 독립된 '분자' 상태로 존재하지 않기 때문에 엄밀히 말하면 '분자량'이라는 용어를 쓰지 않고 '식량(Formula Weight)' 또는 '화학식량'이라고 부릅니다. 하지만 넓은 의미에서 혼용하여 쓰기도 합니다.
특정 물질의 분자량을 알고 싶으시거나, 계산하는 법이 더 궁금하시면 물질 이름을 말씀해 주세요!